3er Año - Serie de ejercicios Nº2

TEORÍA ATÓMICA

1. Un electrón de un cierto átomo está en el nivel cuántico n = 2. Enumere los valores posibles de l y m que puede tener.

2. Un electrón de un átomo está en el nivel cuántico n = 3. Enumere los valores posibles de l y m que puede tener.

3. Dé los valores de los números cuánticos asociados a los siguientes orbitales:
a. 2p
b. 3s
c. 5d

4. Dé los valores de los números cuánticos (n, l, y m) y el número de orbitales en cada subnivel, para los siguientes subniveles:
a. 4p
b. 3d
c. 3s
d. 5f

5. Analice las diferencias y similitudes entre un orbital 1s y 2s.

6. ¿Cuál es la diferencia entre un orbital 2px y 2py.

7. Calcule el número total de electrones que pueden ocupar:
a. Un orbital s
b. Tres orbitales p
c. Cinco orbitales d
d. Siete orbitales f

8. Indique el número total de:
a. Electrones p en N (Z=7)
b. Electrones s en Si (Z = 14)
c. Electrones 3d en S (Z = 16)

9. Indique cuáles de los siguientes conjuntos de números cuánticos son inaceptables en un átomo y explique por qué:
a. 1, 0, ½ , ½
b. 3, 0, 0, + ½
c. 2, 2, 1, + ½
d. 4, 3, -2, - ½
e. 3, 2, 1, 1

10. Indique si las siguientes configuraciones electrónicas corresponden a estados fundamentales y de no ser así indicar cuál sí correspondería a dicho estado:
a. Al: 1s2 2s2 2p4 3s2 3p3
b. B: 1s2 2s1 2p5
c. C: 1s2 2s1 2p3

11. Escriba las configuraciones electrónicas en estado fundamental para los siguientes elementos: B, V, Ni, As, I, Au

12. La configuración electrónica de un átomo neutro es 1s2 2s2 2p6 3s2. Escriba un conjunto completo de números cuánticos para cada uno de los electrones. Dé el nombre del elemento.

13. El número atómico de un elemento es 73. ¿Los átomos de este elemento son diamagnéticos o paramagnéticos?

14. Indique el número de electrones no apareados presentes en cada uno de los siguientes átomos: B, Ne, P, Sc, Mn, Se, Kr, Fe, Cd, I, Pb.

15. ¿Cuál de las siguientes especies tiene más electrones no apareados? S+, S, o S-.

16. Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas y justifique:
a. Un orbital es lo mismo que una órbita
b. El número cuántico del momento angular define el nivel de energía del electrón
c. Las propiedades magnéticas de un átomo dependen de su configuración electrónica
d. El orbital individual p en cada nivel de energía es esférico
e. La probabilidad de encontrar dos electrones con los mismos cuatro números cuánticos es cero
f. La distribución más estable de los electrones en un subnivel es aquella que tiene el mayor número de electrones apareados
g. El principio de Heisenberg proporciona la guía para la construcción de la configuración electrónica de los elementos.
h. La energía del electrón de un átomo de hidrógeno sólo está determinada por su número cuántico principal.
i. En los átomos polielectrónicos, el número cuántico principal es el único que determina la energía del electrón.
j. Un electrón en estado fundamental tiene mayor energía que en estado excitado.
k. Un electrón emite un fotón cuando pasa de un estado de mayor energía a uno de menor energía.