miércoles, 21 de mayo de 2008

3er Año - Serie de ejercicios Nº3

PROPIEDADES PERIÓDICAS

1. Clasificar los siguientes elementos en metales, no metales y metaloides: As, Xe, Fe, Li, B, Cl, Ba, P, I, H, Si.

2. Escriba la configuración electrónica externa de:
a. Los metales alcalinos
b. Los metales alcalino-térreos
c. Los halógenos
d. Los gases nobles

3. ¿Qué se quiere decir cuando se afirma que dos iones o un átomo y un ion son isolectrónicos?

4. ¿Por qué la afirmación “los átomos del elemento X son isoelectrónicos a los átomos del elemento Y” es errónea?

5. En la tabla periódica, el elemento hidrógeno algunas veces se agrupa con los metales alcalinos y otras veces, con los halógenos. Explique por qué el hidrógeno puede ser similar a los elementos del grupo 1A y a los del grupo 7A.

6. Un catión M2+ derivado de un metal de transición tiene cuatro electrones en el subnivel 3d. ¿Cuál podría ser M?

7. Un ión metálico con una carga neta de +3 tiene cinco electrones en el subnivel 3d. Identifique el metal.

8. ¿Cuáles de las siguientes especies son isoelectrónicas entre sí?: C, Cl-, Mn2+, B-, Ar, Zn, Fe3+, Ge2+

9. Agrupe las especies que son isoelectrónicas: Be2+, F-, Fe2+, N3-, He, S2-, Co3+, Ar.

10. ¿Cómo cambia el tamaño de un átomo cuando se convierte en un anión y cuando se convierte en un catión? Justifique.

11. Con base en la posición en la tabla periódica, seleccione el átomo de mayor radio atómico en cada uno de los siguientes pares:
a. Na y Cs
b. Be y Ba
c. N y Sb
d. F y Br
e. Ne y Xe

12. Acomode los siguientes átomos en orden decreciente de su radio atómico: Na, Al, P, Cl, Mg.

13. Defina energía de ionización. ¿Por qué la segunda energía de ionización siempre es mayor que la primera energía de ionización para cualquier elemento?

14. La primera y segunda energías de ionización del K son 419 kJ/mol y 3052kJ/mol, en tanto que las del Ca son 590 kJ/mol y 1145 KJ/mol, respectivamente. Compare los valores y justifique la diferencia.

15. Dos átomos tienen las siguientes configuraciones electrónicas:
a. 1s2 2s2 2p6
b. 1s2 2s2 2p6 3s1
La primera energía de ionización de uno de ellos es 2080 kJ/mol y la del otro es 496 kJ/mol. Asigne cada uno de los valores de energía de ionización a cada una de las configuraciones electrónicas proporcionadas. Justifique su elección.

16. Especifique cuál de los siguientes elementos se esperaría que tuviera mayor afinidad electrónica: He, K, Co, S y Cl. Justifique.

17. Considerando los valores de afinidad electrónica de los metales alcalinos, ¿sería posible que estos metales formaran un anión M-, donde M representa un metal alcalino?

18. Explique por qué los metales alcalinos tienen mayor afinidad electrónica que los metales alcalinotérreos.

19. Como grupo, los gases nobles son muy estables químicamente. ¿Por qué?

20. Acomode las siguientes especies isoelectrónicas en orden de: a) radio iónico creciente; b) energía de ionización creciente
a. O2-
b. F-
c. Na+
d. Mg2+

21. ¿Cuál es el número de masa de un átomo de hierro que tiene 28 neutrones?

22. Calcule el número de neutrones del Pu-239

23. Para cada una de las siguientes especies, determine el número de protones y el número de neutrones en el núcleo:
a. 32He
b. 42He
c. 2412Mg
d. 2512Mg
e. 4822Ti
f. 7935Br
g. 19578Pt

24. Indique el número de protones, neutrones y electrones en cada una de las siguientes especies:
a. 157N
b. 3316S
c. 6329Cu
d. 8438Sr
e. 13056Ba
f. 18674W
g. 20280Hg

25. Escriba el símbolo adecuado para cada uno de los siguientes isótopos:
a. Z = 11, A = 23
b. Z = 28, A = 64
c. Z = 74, A = 186
d. Z = 80, A = 201

26. Indique el número de protones y electrones de cada uno de los siguientes iones comunes: K+, Mg2+, Fe3+, Br, Mn2+, C4-, Cu2+