miércoles, 21 de mayo de 2008

3er Año - Serie de ejercicios Nº4

UNIONES QUÍMICAS

1. Escriba las estructuras de Lewis para los siguientes átomos e iones: I, I-, S, S2-, P, P3-, Na, Na+, Mg, Mg2+

2. Para cada uno de los siguientes pares de elementos, establezca si el compuesto binario que forman es iónico o molecular. Escriba la fórmula empírica y la estructura de Lewis del compuesto.
a. I y Cl
b. Mg y F

3. Escriba la estructura de Lewis de las siguientes moléculas. Indique la polaridad de la molécula y de las uniones.
a. CO2
b. H2SO4
c. NH3
d. CCl4
e. HCl
f. CH4
g. HNO3
h. SO3
i. Cl2O3
j. PH3

4. Enumere los siguientes enlaces en orden creciente de carácter iónico: cesio-flúor, cloro-cloro, bromo-cloro, silicio-carbono.

5. Las fórmulas de los fluoruros de los elementos del tercer período con NaF, MgF2, AlF3, SiF4, PF5, SF6, ClF3. Clasifique estos compuestos como covalentes o como iónicos.

6. Describa alguna característica de un compuesto iónico que lo distinga claramente de un compuesto covalente.

7. Dibuje estructuras de Lewis para los siguientes compuestos de fluoroclorocarbonos (CFCs), los cuales son parcialmente responsables del agotamiento del ozono en la estratósfera:
a. CFCl3
b. CF2Cl2
c. CHF2Cl
d. CF3CHF2

8. Dibuje una estructura de Lewis para el N2O5 en la que cada átomo de N esté enlazado a tres átomos de O.

9. ¿Cuál es la diferencia entre un átomo y una molécula?

10. Proporcione dos ejemplos para cada uno de los siguientes incisos:
a. Una molécula diatómica que contenga átomos del mismo elemento
b. Una molécula poliatómica que contenga átomos del mismo elemento
c. Una molécula diatómica que contenga átomos de distintos elementos
d. Una molécula poliatómica que contenga átomos de distintos elementos

11. ¿Qué significa P4? ¿Cuál es la diferencia con 4P?

12. ¿Qué es un compuesto iónico?

13. Prediga la geometría de cada una de las siguientes especies, de acuerdo al modelo de la TREPEV:
a. PCl3
b. CHCl3
c. SiH4
d. HgBr2
e. CO2